Anorganska materija uglavnom uključuje četiri kategorije: oksidi, kiseline, baze i soli.
Oksidi
Oksidi su jedinjenja sastavljenih od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik. Oksidi se mogu podijeliti u kisele okside i alkalne okside u skladu sa svojim hemijskim svojstvima. Kiseli oksidi mogu reagirati sa vodom da formiraju kiseline ili sa bazom za formiranje soli, poput sumpornog trioksida, fosfornog pentoksida, ugljičnog dioksida itd. Alkalni oksidi mogu reagirati sa kiselinama i vodom, poput kalcijum oksida, natrijum oksida, itd.
Kiseline
Kisele su klasa spojeva koji mogu ionizirati u vodenoj otopini za proizvodnju h + jona. Kisele se mogu podijeliti u monobaske kiseline, dibazijske kiseline i polvalične kiseline prema broju vodikovih jona joniziranih. Na primjer, hlorovodonična kiselina (HCl) je monobazna kiselina, sumporna kiselina (H2SO4) je dibazijska kiselina, a fosforna kiselina (H3PO4) je polkrazična kiselina.
Baza
Osnove su jedinjenja koji ioniziraju hidroksidni joni u vodenoj otopini, obično imaju gorki ukus, a mogu promijeniti boju specifičnih pokazatelja (poput okretanja sigurnosnog plave boje). Na osnovu broja jona hidroksida, baze se mogu podijeliti u monobazijske baze, dibazijske baze i pollikašiske baze. Na primjer, natrijum hidroksid (NAOH) je monobazična baza i kalcijum hidroksid (CA (OH) 2) je dibazična baza.
Soli
Soli su jedinjenja u kojima se metalni kationi ili amonijum ioni kombiniraju sa anionima kiselinom. Na osnovu različitih komponenti, soli se mogu podijeliti u normalne soli, kiseline soli i osnovne soli. Na primjer, natrijum-hlorid (NACL) je normalna sol, natrijum bikarbonat (NAHCO3) je kiselina soli i bakreni hidroksid (CU (oh) 2) je osnovna sol.